Уникальные свойства воды презентация по химии. Презентация по химии на тему: "Вода-удивительное вещество в природе". Твердые атмосферные осадки

Тема урока. Вода - самое удивительное

вещество в природе.

(8 класс)

Учитель химии МБОУ СОШ с.Ир.

Пригородного района

Тадтаева

Фатима Ивановна.


Цели урока: рассмотреть основные сведения о воде, её строении, физические и химические свойства. Круговорот воды в природе, источники её загрязнения. Значение воды в жизни человека. Минеральные воды Осетии.Укрепить межпредметные связи,привлечь материал по краеведенью для повышения познавательной активности учащихся.

Оборудование и реактивы: пробирки, стакан, воронка, пинцет, вода, лёд, две стеклянные бутылки с водой, фенолфталеин, металлический кальций, медь, оксид бария, оксид кальция, оксид меди, оксид кремния.

На столах у учащихся: вода, медь, оксид бария, оксид кальция, оксид меди, оксид кремния,фенолфталеин,пробирки.


Вода - самое удивительное вещество в природе.

«Вода, у тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать, тобой наслаждаются, не ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что необходима для жизни: ты сама жизнь… Ты самое большое богатство на свете…»

Антуан де Сент-Экзюпери


Вода – самое необыкновенное вещество в мире.

Она есть во всех уголках вселенной. Среди планет Солнечной системы вода распространена очень неравномерно.

На Венере воды очень

мало и она находится в

газообразном состоянии .

Планета Венера

Планета Земля .

На Марсе весь небольшой

объем воды – лед.

Только на Земле царство –

жидкой воды.

Планета Марс


Вода – подлинное чудо природы .

  • Строение молекулы воды.

Она состоит из двух атомов водорода

и одного атома кислорода .

Вода в газообразном состоянии

У Земли есть сплошная

« водная » оболочка гидросфера ,

которую образует вода,

находящаяся в трех состояниях .

Вода в жидком состоянии.

Вода в твердом состоянии



Твердая вода.

  • В природных условиях Земли твердая вода встречается на огромных пространствах – это снег и лед.

Уникальные свойства воды в твердом состоянии.

Она легче, чем жидкая вода.

Может испаряться даже при

отрицательных температурах .

При замерзании она расширяется .


Твердые атмосферные осадки.

Формы снежинок

Снег – один из самых

распространенных

кристаллов на Земле

Иней

Изморозь

Ледяная крупа

Град




Лед на суше и воде

Ледник в Антарктиде

Айсберг -

это материковый лед,

сползающий в море и

образующий ледяные

плавающие остров

Ледник в Гренландии

Горные ледники


Визитная карточка воды.

Формула воды

Вещество простое или сложное

Тип химической связи

Тип кристаллической решетки

Температура кипения воды


Химические свойства воды

1. Взаимодействие воды с металлами.

Электрохимический ряд напряжений металлов

Li,K,Ba,Ca,Na,Mg,Al, Mn,Zn,Cr,Fe,Sn,Pb, H 2 , Cu,Hg,Ag,Au

Ме ( Li,K,Ba,Ca,Na,Mg,Al ) + Н 2 О = Ме(ОН) n + Н 2

Ме ( Mn,Zn,Cr,Fe,Sn,Pb ) + Н 2 О = МеО + Н 2

Ме ( Cu,Hg,Ag,Au ) + Н 2 О ≠

Запомнить!

3Fe + 4 Н 2 О = FeO∙Fe 2 O 3 (Fe 3 O 4 ) + 4H 2


Задание. Допишите уравнения

1) K + Н 2 О =

2 ) Zn + Н 2 О =

3 ) Cu + Н 2 О =


2 . щелочных и щелочноземельных металлов с образованием оснований (щелочей):

МеО + Н 2 О = Ме(ОН) n


Задание. Допишите уравнения возможных химических реакций:

1) ВаО + Н 2 О =

  • К 2 О + Н 2 О =
  • С uO + Н 2 О =
  • ZnO + Н 2 О =

3. Вода взаимодействует с оксидами неметаллов с образованием кислот: НеМеО + Н 2 О → кислота

Запомнить! Исключение SiO 2

«Кислотные дожди»


Задание. Допишите уравнения возможных химических реакций:

1) SO 3 + Н 2 О =

2) SO 2 + Н 2 О =

3) SiO 2 + Н 2 О =


4 . Вода под действием постоянного тока разлагается

Н 2 О =


Без воды человек может прожить максимум 7 дней.


Вода под микроскопом

Человеческое тело «наполнено водой». Например, в

теле человека весом 70 кг вода составляет 49 кг.


Вода име e т огромное значение для гигиены. Происхождение слова « гигиена » связано с именем древнегреческой богини Гигиеи. Ёе изображали в виде женщины кормящей змею из чаши. Отсюда происходит один из символов медицины - чаша со змеёй.


Использование воды человеком

  • В мире нет ничего более драгоценного, чем чудесная, самая обыкновенная, чистая вода.

В быту

Водный

транспорт

Артезианская

скважина

В пищу

Зоны отдыха

Приливные

электростанции

Орошение полей

На промышленных

предприятиях

Геотермальные

станции


Вода может приносить не только пользу но и вред Стихии гидросферы

С водами Мирового океана

также связано много опасных,

а иногда и катастрофических

для человека явлений.

Сели

(грязекаменные потоки)

Цунами

(ход волны)

Подтопления

Наводнения


Когда опасны лёд и снег

  • Вода в твердом состоянии может быть очень опасной. Это вода – проваливающаяся, падающая, плавающая, оттаивающая.

Опасны лавины из снега и льда,

низвергающиеся с крутых

горных склонов

Опасны айсберги, приводящие

к кораблекрушениям

Опасны огромные сосульки,

падающие с крыш домов

Опасны многометровые толщи

очень рыхлого снега, в

котором можно утонуть

Опасен проламывающийся

под ногами лед на водоемах

Опасны тяжелые гирлянды инея,

обрывающие электропровода



Ты понял, каким богатством владеешь?

Тогда научись защищать его. Над водой нависла угроза – загрязнение .



Берегите воду!

Берегите эти земли, эти воды,

Даже малую былиночку любя,

Берегите всех зверей внутри природы,

Убивайте лишь зверей внутри себя.

Слайд 2

Цели и задачи

  • Разработать комплект компьютерных слайдов для демонстрации на уроке химии в 8 классе
  • Рассмотреть основные физические и химические свойства воды, состав молекулы воды
  • Изучить дополнительный материал по теме
  • Показать значение воды в природе, для человека, наиболее интересные области применения воды
  • Изучить материал мультимедийных учебных пособий по химии

  • Слайд 3

    Вода в природе

  • Слайд 4

    Агрегатные состояния воды

    Единственное вещество в природе, которое существует в трех агрегатных состояниях:

    • жидкое состояние
    • твердое состояние
    • газообразное состояние

  • Слайд 5

    Молекула воды

    Каждая молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, соединенных между собой химическими связями.

    Атом кислорода + Атомы водорода = Молекула воды

    Слайд 6

    Физические свойства воды

    Агрегатные состояния воды:

    • Жидкое (вода)
    • Твердое (лед)
    • Газообразное (пар)

    Физические свойства воды:

    • без цвета, без вкуса, без запаха, прозрачная
    • обладает слабой электропроводностью
    • t кип = 100 оС, t пл = 0 оС

  • Слайд 7

    Вода - растворитель

  • Слайд 8

    Химические свойства воды

    1. Взаимодействие воды с активными металлами

    • 2Na + H2O = 2Na OH + H2 (Гидроксид натрия)
    • Li + H2O = Li OH + H2
    • K + H2O = КОН + Н2

  • Слайд 9

    2. Взаимодействие воды с неметаллами

    • С + H2O = CO + H2 (Водяной газ)

    4. Взаимодействие воды с кислотными оксидами

    • CO2 +H2O = H2CO3 (Угольная кислота)

    3. Взаимодействие воды с основными оксидами

    • Na2O + H2O = 2NaOH

  • Слайд 10

    Круговорот воды в природе

  • Слайд 11

    Значение воды для человека

    Непосредственно в виде свободной жидкости(разных напитков или жидкой пищи) взрослый человек в среднем потребляет в сутки около 1,2 л воды (48% суточной нормы). В кашах содержится до 80% воды, в хлебе - около 50%,в мясе - 58-67%, рыбе - почти 70%, в овощах и фруктах - до 90%

    Слайд 12

    В основном вода выводится из организма через почки, в среднем 1,2 л в сутки - или 48% общего объема, а также посредством потоотделения (0,85 л.- 34%). Часть воды удаляется из организма при дыхании (0,32л в сутки - около 13%) и через кишечник (0,13 л - 5%).

    Слайд 13

    Суточная потребность в воде

  • Слайд 14

    Вода - топливо

    Научно-фантастическое будущее медленно, но верно пробирается в наши дома. И вот вы ужу запросто можете приобрести себе часы, которые получают электроэнергию для своей работы из обыкновенной воды.

    Как же работают эти чудо -часы? Внутри находится конвертер, который «извлекает»электроны из молекул жидкости, и работает как топливная ячейка для часов. Расход воды очень небольшой. Сообщается что одной заправки резервуара хватит на «несколько недель» бесперебойной работы.

  • Мультимедийное учебное пособие «Химия» 8 класс,М., Просвещение, 2002
  • Образовательная коллекция 1С «Химия для всех-XXI»,М.,2004

    • Посмотреть все слайды

    Cлайд 1

    Естествознание. Раздел II. Химия с элементами экологии Урок по теме: Раздел химии. Вода и ее свойство. Время: 2 ч. Учебные вопросы 1. Введение в химию. Теоретические основы химии 2. Химические свойства вещества. 3. Вода вокруг нас. Физические и химические свойства воды.

    Cлайд 2

    Тема 2.1. Раздел химии. Вода и ее свойство. Вопрос 1. Введение в химию. Теоретические основы химии. В зависимости от того, какие вещества изучает химия, она различается Неорганическая химия Органическая химия

    Cлайд 3

    Тема 2.1. Раздел химии. Вода и ее свойство. Вопрос 1. Введение в химию. Теоретические основы химии. Совокупность химических свойств веществ определяет способность веществ принимать участие в химических реакциях кислород, вода, кремнезём, аммиак сода и т.д. метан, ацетилен, этанол, уксусная кислота сахароза и т.д Вещество является центральным понятием химии.

    Cлайд 4

    Тема 2.1. Раздел химии. Вода и ее свойство. Вопрос 1. Введение в химию. Теоретические основы химии. Химические реакции – это процессы образования сложных по составу ве-ществ из более простых, переход одних сложных веществ в другие, разложение сложных веществ на несколько более простых по составу веществ. Химические реакции – это превращения одних веществ в другие. Число химических реакций в природе не ограничено, т.е. безмерно велико.

    Cлайд 5

    Тема 2.1. Раздел химии. Вода и ее свойство. Вопрос 1. Введение в химию. Теоретические основы химии. Выводы по 1 вопросу. Химия – является важнейшей естественнонаучной дисципли-ной и ее значение в жизни человека невозможно переоценить. Начиная от элементарного приготовления пищи и заканчивая биологическими процессами в организме, без химических процес-сов ничто не обходится. Научные открытия и практические достижения в области хи-мических знаний приносили человечеству и огромный ущерб (создание оружия массового уничтожения), и дарили спасение от смерти (разработка медикаментов от заболеваний, выращивание искусственных органов и т.п.). Относиться равнодушно к этой науке невозможно: столько про-тиворечивых открытий не происходило ни в какой другой области знаний.

    Cлайд 6

    Тема 2.1. Раздел химии. Вода и ее свойство. Вопрос 2. Химические свойства вещества. Каждое вещество обладает уникальным набором признаков – физических свойств, определяющих индивидуальность каждого вещества: плотность, цвет, вязкость, летучесть, температуру плавления и кипения… Агрегатное состояние вещества – это состояние одного и того же вещества в определённом интервале температур и давлений. качественные свойства (характеристики) качественные свойства (характеристики) Способность (твёрдое тело) или Неспособность (жидкость, газ, плазма) сохранять объём и форму; Дальний порядок во взаимном расположении атомов или молекул (твёрдое тело) и ближний порядок (жидкость)

    Cлайд 7

    Тема 2.1. Раздел химии. Вода и ее свойство. Вопрос 2. Химические свойства вещества. Химические свойства вещества от агрегатного состояния не зависят, а вот физические свойства, напротив, зависят. Химические свойства веществ выявляются и характеризуются химическими реакциями. Всегда химические реакции сопровожда -ются физическими эффектами – это может быть поглощение или выделение теплоты, изменения агрегатного состоя-ния и окраски веществ. Реакции могут протекать как в смесях различных веществ, так и внутри одного вещества. В процессе химических реакций всегда образуются новые вещества.

    Cлайд 8

    Тема 2.1. Раздел химии. Вода и ее свойство. Вопрос 2. Химические свойства вещества. Химические реакции изображаются в общем виде уравнением реакции: Реагенты → Продукты. Реагенты – это исходные вещества, взятые для проведения реакции, Продукты – это новые вещества, которые образовались в результате проведения реакции. Химические реакции необходимо отличать от физических процессов, которые изменяют лишь внешнюю форму или агрегатное состояние вещества (но не его состав). Наиболее распространенные физические процессы: дробление, прессование, совместное сплавление, смешивание, растворение, фильтрирование осадка, перегонка.

    Cлайд 9

    Тема 2.1. Раздел химии. Вода и ее свойство. Вопрос 2. Химические свойства вещества. С помощью химических реакций можно получать любые необходимые вещества, кото-рые в природе находятся в ограниченных коли-чествах (азотные удобрения) или вообще не встречаются (синтетические лекарственные препараты, химические волокна, пластмассы). Химия позволяет синтезировать вещества необходимые для жизнедеятельности человека. Но химическое производство имеет побочные эффекты: наносит вред окружающему миру – в виде загрязнений, вредных выбросов, отравления флоры и фауны…

    Cлайд 10

    Тема 2.1. Раздел химии. Вода и ее свойство. Вопрос 3. Вода вокруг нас. Физические и химические свойства воды. Вода окружает нас повсюду. Она вокруг нас, над нами, под нами, в нас (в растениях содержится до 90 % воды, а в теле взрослого человека – около 65-80%, у младенца еще больше). Вода покрывает приблизительно четыре пятых части земной поверхности, а в составе мантии Земли воды содержится в 10-12 раз больше, чем в Мировом океане. Вода – это окись водорода, простейшее устойчивое в обычных условиях химическое соединение водорода с кислородом, бесцветная жидкость без запаха и вку-са, вещество которое является первоосновой жизни на Земле, формирования физической и химической среды, климата и погоды.

    Cлайд 11

    Тема 2.1. Раздел химии. Вода и ее свойство. Вопрос 3. Вода вокруг нас. Физические и химические свойства воды. Общие сведения о воде: Химическое соединение водорода с кислородом Бесцветная жидкость без запаха и вкуса Хороший растворитель Самое распространенное вещество на планете Встречается в природе в трех агрегатных состояниях Является аккумулятором тепла и холода на планете, регулируя климат. За 1 минуту Солнце испаряет с поверхности океанов около 1 миллиарда тонн воды. Каждую минуту в атмосферу поступа-ет количество теплоты, эквивалентное тому, которое бы вырабатывали 40 тысяч электростанций мощностью 1 млрд. киловатт каждая. Связь между атомом кислорода и атомами водорода в химии называется водородной.

    Cлайд 12

    Тема 2.1. Раздел химии. Вода и ее свойство. Вопрос 3. Вода вокруг нас. Физические и химические свойства воды. Ученые считают воду самым тяжелым веществом, которые изучаются в химии или физике. С точки зрения химии, вода – это единственное соединение в котором одновременно объединяются свойства и щелочи и кислоты, которые делает воду наиболее универсальным растворителем. С точки зрения физики, она уникальная только тем, что является единственным веществом, у которого объем в твердом состоянии больший, чем в жидком.

    Cлайд 13

    Тема 2.1. Раздел химии. Вода и ее свойство. Вопрос 3. Вода вокруг нас. Физические и химические свойства воды. Эффект смачивания Смачивание - это физическое (поверх-ностное) явление, заключающееся во взаимодействии жидкости с поверх-ностью твёрдого тела или другой жидко сти. Если сито, покрытое парафином, смо- чить водой, она не протечет сквозь сито и приобретет сферическую форму. Смачивания - нет. Если соприкоснуться с внутренней пове-рхностью сита, вода протечет в образо-вавшиеся точки контакта. Когда жидкость смачивает твердую поверхность, она растекается (как в слу-чае с водой) и не растекается по поверхности (в случае с ртутью), т.е. не смачивает.

    Cлайд 14

    Тема 2.1. Раздел химии. Вода и ее свойство. Вопрос 3. Вода вокруг нас. Физические и химические свойства воды. Вода при переходе из жидкого состояния в твердое увеличивается в объеме По химическому составу при 200°С вода должна быть газом, но она жидкая. Выделено 5 разных состояний воды в жидком виде и 14 состояний в замерзшем виде: очень чистая вода не превращается в лед при охлаждении до 0° С и остается жидкой, – даже будучи охлажденной, к температуре ниже точки замерзания; при температуре -38°С даже самая чистая переохлажденная вода резко превратится в лед. При -120°С вода становится вязкой, как патока, а при температуре -135 °С она превращается в "стеклянную" или "стекловидную" воду - твердое вещество, в котором отсутствует кристаллическая структура.

    Cлайд 15

    Тема 2.1. Раздел химии. Вода и ее свойство. Вопрос 3. Вода вокруг нас. Физические и химические свойства воды. Каждая клетка человека окружена молекулами воды. Современный человек отвык пить простую чистую воду. Её заменили пепсикола, лимонад, пиво. Но организм всё равно превращает эти жидкости в воду и тратит при этом огромное количество энергии. Потребление простой воды улучшает человеческую память. Ведь известно, что мозг человека на 90% состоит из воды.

    Cлайд 16

    Тема 2.1. Раздел химии. Вода и ее свойство. Вопрос 3. Вода вокруг нас. Физические и химические свойства воды. Тяжёлая вода. Открыта американскими физиками в 1932 г. Используется в атомных реакторах и тех. целях. Тяжёлая вода (оксид дейтерия) - тяжёловодородная вода. В химической формуле вместо двух атомов обычного лёгкого изотопа водорода содержит два атома тяжёлого изотопа водорода - дейтерия. Внешне тяжёлая вода выглядит как обычная бесцветная жидкость без вкуса и запаха. Способна замедлить метаболизм и клеточное деление организма.

    Cлайд 17

    Вода обладает структурной памятью. Она имеет свойство изменять свою молеку-лярную структуру при импульсном внеш-нем воздействии. Любые механические, химические или элек-тромагнитные воздействия приводят к тому что молекулы формируют определённые Тема 2.1. Раздел химии. Вода и ее свойство. Вопрос 4. Вода - хранитель информации. Каждый кластер напоминает современный компьютер, в котором находится до 44000 информационных панелей. Каждая из панелей отвечает за свой вид взаимодействия с окружающей средой, при котором происходит временное «запоминание», «хранение», а также «излучение» информации в виде электромагнитных колебаний. По определению учёных минимальный кластер воды состоит из 930 молекул. структуры - кластеры, которые можно на блюдать под мик-роскопом с увелечением в 2000 раз.

    Свойства воды

    Слайдов: 31 Слов: 746 Звуков: 0 Эффектов: 32

    Вода. 22 марта - Всемирный день водных ресурсов по календарю ООН, День воды. Аквариум, Акватория, Акваланг, Акварель. Исследование свойств воды. Вид из космоса. Сколько воды на нашей планете? Вода относится к числу наиболее распространённых в природе веществ. №4 Химики-экспериментаторы Растворимость зависит от температуры? От чего еще зависит растворимость? Особые свойства воды. Химические свойства воды. Взаимодействие воды с простыми веществами. 1. Реакции воды с металлами. Кусочек лития пинцетом взят. Отметьте, что условия обычны. 2. Реакции воды с неметаллами. И неметаллы могут вытеснять Газ водород из водяного пара. - Свойства воды.ppt

    Вода и её свойства

    Слайдов: 25 Слов: 878 Звуков: 0 Эффектов: 86

    Удивительные свойства воды. …Все хорошо в природе, но вода – красота всей природы! С.Т.Аксаков. А почему именно вода? Вода - удивительное химическое соединение, изучаемое не только химиками, но и физиками. Строение молекулы воды. Самая простая принятая сегодня модель молекулы воды – тетраэдр. В действительности одиночные молекулы воды при нормальных температуре и давлении не существуют. Есть несколько гипотез, описывающих строение и свойства ассоциатов воды. Однако единое понимание пока не достигнуто. Свойства воды. Аномальные тепловые свойства воды. Распределение температур в водоёме. - Вода и её свойства.ppt

    Свойства веществ вода

    Слайдов: 21 Слов: 1063 Звуков: 0 Эффектов: 128

    С в о й с т в а в о д ы. ВОДА имеет очень большое значение в жизни растений, животных и человека. Происхождение жизни на Земле обязано ВОДЕ. ВОДА - самое распространенное вещество на Земле. Молекулы воды обнаружены в межзвездном пространстве. ВОДА не имеет запаха, цвета и вкуса. ВОДУ очень трудно окислить, сжечь или разложить на составные части. ВОДА - химически стойкое вещество. ВОДА - универсальный растворитель. Вода очень необычная по своим физико-химическим свойствам. Многие свойства воды аномальны. Расположение молекул. Стройными рядами. Тесновато. Простор. Вода имеет аномальную плотность. - Свойства веществ вода.ppt

    Удивительные свойства воды

    Слайдов: 13 Слов: 340 Звуков: 0 Эффектов: 0

    Удивительные свойства воды. Вода вокруг нас. Физические свойства воды. Температуры кипения и замерзания. Тяжёлая вода. Дейтерий. Сухая вода. Нанотрубочная вода. Поведение воды. Исследования Масару Эмото. Много тайн. - Удивительные свойства воды.ppt

    Физические свойства воды

    Слайдов: 20 Слов: 735 Звуков: 0 Эффектов: 0

    Физические свойства воды. Введение. Что же такое вода? Все земное вещество…ею проникнуто и охвачено». Вода - самая известная и самая загадочная из всех жидкостей, существующих на Земле. Четыре стихии Аристотеля. Земля Огонь Воздух Вода. Зависимость плотности воды от температуры. Плотность воды в интервале от 0 до 40С повышается. Зависимость удельной теплоемкости от температуры. Но вода и здесь ведет себя особо. Зависимость температур кипения и замерзания от молекулярной массы. При какой температуре вода закипает? Вода кипит при 1000С. Вода по химическому составу может быть названа гидридом кислорода. - Физические свойства воды.ppt

    Химические свойства воды

    Слайдов: 16 Слов: 972 Звуков: 0 Эффектов: 56

    Аномальные свойства воды. ...А вот аналога воде не знаем мы пока... Доказать уникальность воды, как химического вещества. Выяснить причины уникальности воды как химического соединения. Теоретический (анализ статей, публикаций.). Цель проекта: Методы исследования: Задачи исследования: Цель исследования: Ознакомиться со строением молекулы воды. Выяснить влияние водородных связей на физические свойства воды. Гипотеза: Основополагающий вопрос. Обычна ли обычная вода? Вода – самое распространенное неорганическое соединение на нашей планете. Общий запас воды на Земле составляет 1359000 м3 . - Химические свойства воды.ppt

    Физические и химические свойства воды

    Слайдов: 15 Слов: 811 Звуков: 0 Эффектов: 0

    Физические и химические свойства воды. Цели урока. Оборудование. Физический процесс происходит при очистке воды. Больше всего примесей содержится в воде. Распределите предложенные вещества. Уксус, соль, мел, ржавчина. Физические свойства воды. Оформите запись химических свойств воды в виде обобщающей таблицы. Химические свойства воды. Реакции замещения. Реакции соединения. Реакция разложения. Выполните задания самостоятельно. - Физические и химические свойства воды.ppt

    Жёсткость воды

    Слайдов: 20 Слов: 486 Звуков: 0 Эффектов: 0

    Что может натворить жесткая вода. Жесткая вода. Жесткой называют воду, содержащую избыточное количество ионов кальция. Норма. При использовании жесткой воды возникают проблемы. Толщина слоя накипи. Закон Джоуля-Ленца. Способы устранения жесткости. Ионообменный способ. Средства для предотвращения образования накипи (водоумягчающие). Средства для умягчения воды. Средства для удаления накипи. Всё связано со всем (один из четырёх законов Коммонера). - Жёсткость воды.ppt

    Вода - растворитель

    Слайдов: 17 Слов: 433 Звуков: 0 Эффектов: 28

    Вода - растворитель. Великолепный растворитель. Растворимость. Содержание растворенного вещества. Проведем опыт. Соль растворилась в воде. Пустой стакан. Прозрачный стакан. Сахар растворился в воде. Вкус после фильтрования. Дай смеси отстояться. Цвет воды. Песок. Размешай в стакане с водой чайную ложку глины. Глина не растворилась в воде. Содержимое стакана. - Вода - растворитель.pptx

    Вода при замерзании

    Слайдов: 14 Слов: 752 Звуков: 0 Эффектов: 16

    Аномальные свойства воды при замерзании. Изучение причин изменения плотности воды. Аномалия воды. Строение воды. Водородная связь. Кристаллическая решётка льда. Величина пустот. Результаты эксперимента. Кластеры. Изменение объема воды. Температура. Образование кластеров. Результаты исследования. - Вода при замерзании.ppt

    Память воды

    Слайдов: 10 Слов: 568 Звуков: 0 Эффектов: 0

    Научные обоснования информационной памяти воды. В основе же всего лежит тетраэдр (простейшая пирамида в четыре угла). 1988год - Эксперименты французского иммунолога доктора Жана Бенвениста. Порядок, в котором расположены одиночные молекулы, и есть память. Передастся по всей цепочке. Гипотеза информационной памяти Зенина С. В. Два типа памяти: Первичная память появляется после одноразового информационного воздействия. Структура основного жидкокристаллического носителя информации в воде Мартина Чаплина. Гигантский икосаэдр состоит из 13 и более мелких структурных элементов – переносчиков информации. - Память воды.ppt

    Волшебная сила воды

    Слайдов: 14 Слов: 610 Звуков: 0 Эффектов: 51

    Волшебная сила воды. Вода наделялась душой во многих культурах мира. Вода. Состав воды. Свойства воды. Максимальная плотность. Химический состав воды. Энергетика воды. Круговорот воды. Целительные свойства воды. Снятие стресса. Хранитель информации. Вода, пригодная для питья. - Волшебная сила воды.ppt

    Смачивание

    Слайдов: 6 Слов: 63 Звуков: 0 Эффектов: 17

    Лабораторная работа. Задание. Оборудование. Жидкости: масло, вода. Тела: железо, дерево, растение, стекло. Наблюдение. Масло смачивается. Всё смачивается. Вода смачивается. Вывод. Смачивание зависит от материала тела. Масло смачивается на растении и на дереве. Вода смачивается на стекле. Вода и масло смачивается на железе. -


    Вода. Вода - одно из самых уникальнейших веществ на Земле. Несмотря на бурное развитие современной науки, до сих пор ученые не изучили до конца природу этого, казалось бы простого вещества! Из-за внешней простоты люди на Земле долгое время считали воду простым неделимым веществом. И только благодаря английскому ученому Г. Кавендишу в 1766 году люди узнали, что вода - не простой химический элемент, а соединение водорода и кислорода. Позже это же доказал и А. Лавуазье (Франция) в 1783 году. Вода - одно из самых уникальнейших веществ на Земле. Несмотря на бурное развитие современной науки, до сих пор ученые не изучили до конца природу этого, казалось бы простого вещества! Из-за внешней простоты люди на Земле долгое время считали воду простым неделимым веществом. И только благодаря английскому ученому Г. Кавендишу в 1766 году люди узнали, что вода - не простой химический элемент, а соединение водорода и кислорода. Позже это же доказал и А. Лавуазье (Франция) в 1783 году.




    Физические свойства воды. Вода - единственная жидкость на Земле, для которой зависимость удельной теплоемкости от температуры имеет минимум. Этот минимум реализуется при температуре +35 0С. Удельная теплоемкость воды составляет 4180 Дж/(кг0С) при 0 0С. Удельная теплота плавления при переходе льда в жидкое состояние составляет 330 кДж/кг, удельная теплота парообразования кДж/кг при нормальном давлении и температуре 100 0С. Теплоемкость воды аномально высока. Чтобы нагреть определенное ее количество на один градус, необходимо затратить больше энергии, чем при нагреве других жидкостей. Из этого вытекает уникальная способность воды сохранять тепло. Вода - единственная жидкость на Земле, для которой зависимость удельной теплоемкости от температуры имеет минимум. Этот минимум реализуется при температуре +35 0С. Удельная теплоемкость воды составляет 4180 Дж/(кг0С) при 0 0С. Удельная теплота плавления при переходе льда в жидкое состояние составляет 330 кДж/кг, удельная теплота парообразования кДж/кг при нормальном давлении и температуре 100 0С. Теплоемкость воды аномально высока. Чтобы нагреть определенное ее количество на один градус, необходимо затратить больше энергии, чем при нагреве других жидкостей. Из этого вытекает уникальная способность воды сохранять тепло.




    Уникальные свойства воды. Японский исследователь доктор Масару Эмото брал воду с разных источников, в том числе дистиллированную воду и воду из водопровода, и при помощи жидкого азота резко охлаждал, вследствие чего появлялись кристаллики льда, которые исследовали под высокочастотным микроскопом. Проведя такое исследование, он выяснил, что кристаллы льда, полученные из водопровода мегаполиса, были сильно деформированы и некрасивы, в отличие от воды из горных ручьев, чьи кристаллы были столь чисты и красивы, что поражали воображение. В следующих опытах доктор Эмото брал обыкновенную дистиллированную воду, и наклеивал на пробирки с ней надписи с позитивными эмоциональными пожеланиями, например: Спасибо, любовь, благополучие и т.д., и негативными: ты дурак, зло, ненависть и прочее. После заморозки кристаллы с позитивными надписями стали очень красивыми, яркими и многомерными, а кристаллы из воды с негативными надписями, превратились в полуразрушенные, уродливые и темные. Так же, исследования показали, что вода, которой говорят теплые и добрые слова, со временем не стареет, даже по прошествии месяцев, а вода, которой говорят слова с негативным оттенком, протухает буквально в считанные дни. Японский исследователь доктор Масару Эмото брал воду с разных источников, в том числе дистиллированную воду и воду из водопровода, и при помощи жидкого азота резко охлаждал, вследствие чего появлялись кристаллики льда, которые исследовали под высокочастотным микроскопом. Проведя такое исследование, он выяснил, что кристаллы льда, полученные из водопровода мегаполиса, были сильно деформированы и некрасивы, в отличие от воды из горных ручьев, чьи кристаллы были столь чисты и красивы, что поражали воображение. В следующих опытах доктор Эмото брал обыкновенную дистиллированную воду, и наклеивал на пробирки с ней надписи с позитивными эмоциональными пожеланиями, например: Спасибо, любовь, благополучие и т.д., и негативными: ты дурак, зло, ненависть и прочее. После заморозки кристаллы с позитивными надписями стали очень красивыми, яркими и многомерными, а кристаллы из воды с негативными надписями, превратились в полуразрушенные, уродливые и темные. Так же, исследования показали, что вода, которой говорят теплые и добрые слова, со временем не стареет, даже по прошествии месяцев, а вода, которой говорят слова с негативным оттенком, протухает буквально в считанные дни.








    Примеры. 13. Образец водопроводной воды Shinagawa, Токио. 14. Тот же образец после того, как 500 инструкторов ХАДО по всей Японии одновременно послали добрые мысли ему. 15. Вода, взятая из озера Fujiwara, перед молитвой. 16. Кристалл воды после молитвы буддистского первосвященника Като.